Electron hóa trị là gì? Xác định số electron hóa trị
Electron hóa trị được đưa vào giảng dạy trong bộ môn hóa học chương trình phổ thông và trở thành một phần kiến thức vô cùng cần thiết. Hôm nay, thietbimaycongnghiep.net sẽ cùng các bạn ôn lại phần kiến thức này để hiểu được rõ hơn Electron hóa trị là gì, cách xác định số electron hóa trị. Mời các bạn theo dõi bài viết.
Contents
Electron hóa trị là gì?
Electron hóa trị hay còn được biết đến là electron ngoài cùng, là những electron ở các orbital ngoài cùng và có khả năng tham gia vào các liên kết nguyên tử.
Electron hóa trị có thể tham gia được vào các liên kết hóa trị và trở thành các electron liên kết hoặc cũng có thể không. Nói dễ hiểu hơn, electron hóa trị của một số nguyên tố sẽ cho biết được số lượng electron tối đa mà chúng có thể tham gia vào liên kết nguyên tử của nguyên tố đó.
Đặc điểm của electron hóa trị
– Số electron hóa trị hoàn toàn có thể xác định được trong bảng tuần hoàn hóa học bởi nó đúng bằng số thứ tự nhóm của nguyên tử đó. Nguyên tử bền vững nhất là những nguyên tử có lớp vỏ ngoài chứa đầy electron.
– Đối với các nguyên tố phân nhóm chính thì electron chỉ tồn tại ở lớp electron bên ngoài cùng.
– Một electron hóa trị có thể tồn đại được tại lớp vỏ bên trong của kim loại chuyển tiếp.
– Một nguyên tử nếu như đã có đủ electron hóa trị thường trơ về mặt hóa học (tức là không tham gia hoặc tham gia ít vào các phản ứng hóa học khác).
– Một electron hóa trị có khả năng hấp thụ hoặc giải phóng được năng lượng dưới dạng photon.
– Các electron hóa trị cũng giúp xác định độ dẫn điện của một nguyên tố khác. Tùy thuộc vào bản chất của các nguyên tố có thể là phi kim hoặc kim loại.
Một vài lưu ý về electron hóa trị
– Điều đầu tiên khi làm các bài tập liên quan tới electron hóa trị mà bạn cần phải quan tâm đó là số electron hóa trị hoàn toàn khác với hóa trị nguyên tử nguyên tố.
– Hóa trị một nguyên tố mang đặc trưng cho khả năng của nguyên tử, nguyên tố và nó có thể hình thành được một số liên kết hóa học nhất định (khi ta xét theo từng phân tử hay hợp chất cụ thể khác nhau).
Hóa trị không thể xác định dựa vào bảng tuần hoàn. Cần hiểu rõ cấu tạo của phân tử một chất mới xác định được hóa trị các nguyên tố cấu tạo nên chất đó.
Thực chất không phải bao giờ cũng xác định được cấu tạo phân tử một chất. Do đó các nhà khoa học đã đề xuất khái niệm hóa trị hình thức được gọi là số oxy hóa.
Giữa số oxi hóa của nguyên tố và electron hóa trị của nguyên tử có mối liên quan với nhau. Số oxi hóa dương lớn nhất của một nguyên tố bằng chính số electron hóa trị của nó.
Cách xác định số electron hóa trị
Để xác định được số electron hóa trị, có thể dựa vào bảng hệ thống tuần hoàn của Menđeleep. Bảng này được chia thành 18 cột, gọi là các nhóm. Các nhóm trong đó là IA, IIA, IIIA,… hoặc IB, IIB, IIIB,…
Số electron hóa trị một nguyên tố trùng với số thứ tự của nhóm đó. Các nguyên tố thuộc vào cùng một cột sẽ có cùng electron hóa trị.
Các nguyên tố thuộc ở nhóm A thì số electron hóa trị là số electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố. Còn đối với các nguyên tố thuộc nhóm B thì electron hóa trị có khả năng nằm tại phân lớp ngoài cùng hoặc sát phân lớp ngoài cùng (nếu phân lớp này chưa bão hòa) của nguyên tố.
Số lượng electron hóa trị của các nguyên tố nhóm A như sau:
– Nguyên tố thuộc nhóm IA có 1e hóa trị.
– Nguyên tố nhóm IIA có 2e hóa trị.
– Nguyên tố nhóm IIIA có 3e hóa trị.
– Nguyên tố nhóm IVA có 4e hóa trị.
– Nguyên tố nhóm VA có 5e hóa trị.
– Nguyên tố nhóm VIA có 6e hóa trị.
– Nguyên tố nhóm VIIA có 7e hóa trị.
– Nguyên tố nhóm VIIIA có 8e hóa trị.
Ví dụ: Ta có A và Cr đều nằm ở nhóm VI. Vì thế nó có tối đa 6e hóa trị.
– S có cấu hình hình e là 1s22s22p63s23p4. Số e hóa trị thuộc orbitan hóa trị ở lớp ngoài cùng là 3s23s4.
– Cấu hình e của Cr là 1s22s22p63s23p63d54s1. Số e hóa trị Cr thuộc orbitan phân ở lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 3d54s1.
Bài viết trên chúng tôi đã tổng hợp lại cho các bạn những thông tin về electron hóa trị và cách để xác định số electron hóa trị. Mong rằng những chia sẻ trên giúp các bạn nắm vững kiến thức và vận dụng vào học tập cũng như nghiên cứu hiệu quả nhất.
